氯化钡

氯化钡（barium chloride）化学式为BaCl2，为白色晶体或颗粒状粉末。熔点960℃，沸点1560℃，无味有毒。通常含有两个结晶水，在113℃失去结晶水，变成白色粉末。易溶于水（在水中的溶解度为36g/100mL）溶解度随温度升高而增加，但有乙醇和氯离子(如氯化钙)当它存在时，溶解度显著降低。微溶于乙酸、硫酸，不溶于丙酮、乙醇。氯化钡常用的制备方法是盐酸法、氯化钙法和氯化法等。氯化钡是制造钡盐的原料，钡盐用于颜料、它广泛用于制革和染色。

物理性质：氯化钡为白色晶体或颗粒状粉末，熔点960℃，沸点1560℃，无臭，有毒。通常含有两个结晶水，在113℃失去结晶水，变成白色粉末。易溶于水（在水中的溶解度为36g/100mL），微溶于乙酸、硫酸，不溶于丙酮、乙醇。氯化钡是钡盐，火焰反应是绿色的。

化学性质：氯化钡是一种高溶解度的化合物当它加入到碳酸盐或硫酸盐溶液中时，就会生成碳酸钡、硫酸钡沉淀可以去除盐水中的杂质。无水氯化钡和碱金属氯化物容易形成共晶由于熔点低，它适用于热处理罐在672～680℃654℃和631℃时，它能分别与KCI氯化钠和氯化钙形成氯化钡-KCl、BaCl2-NaCI、BaCI2-氯化钙共晶。

工业上制备氯化钡的方法是盐酸法。氯化钙法、氯化法，其中盐酸法和氯化钙法应用最广泛。

盐酸法：重晶石既不溶于水，也不溶于酸必须先还原成可溶性硫化钡，再加入盐酸制备氯化钡。

氯化钙法：以重晶石煤粉和钙水为原料，通过还原焙烧浸出和脱硫制备氯化钡。

氯化法：硫化钡熔体和硫化钡溶液的制备如上所述。向硫化钡溶液中通入氯气，得到氯化钡。

氯化钡

化学工业：氯化钡是制造钡盐的原料，用于去除电解生产烧碱的盐水和锅炉水中的硫酸根。它与硫酸盐反应生成不溶于水和酸的白色硫酸钡沉淀，用于分析鉴定硫酸盐。

纺织业和皮革业：用于制备颜料，防止陶瓷制品褪色在羊毛和皮革工业中用作印染媒染剂，在人造丝中用作消光剂。

农业：可用作农业上的杀虫剂和田间灭鼠剂，可防治多种植物害虫，而不影响农作物。

机械业：机械工业用于淬火和金属加工。

毒性和毒理：钡是一种竞争性钾通道拮抗剂，能阻断钾从细胞被动流出，导致钾从细胞向细胞转移。钾的细胞内转运导致静息膜电位降低，使肌纤维无法电兴奋，导致瘫痪。钡的一些作用也可能是由于钡引起的神经肌肉阻滞和膜去极化。氯化钡会与胞酶蛋白的巯基结合，对中枢神经系统产生不良影响、横纹肌、平滑肌和心脏有明显的毒性作用。

健康危害：口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律素乱、血钾明显降低等。会死于心律不齐和呼吸肌麻痹。吸入烟尘可引起中毒，但消化道症状不明显。接触本品的高温溶液会引起皮肤灼伤，同时吸收中毒。慢性影响：长期接触这种化合物的工人会很虚弱、气促、流诞、口腔粘膜肿胀和糜烂、鼻炎腹血压增高、脱发等症状。中毒量：氯化钡0.2~0.5克；致死量：8~0.9克（钡0.53~0.6克）

应急处理：当周围环境着火时，允许使用各种灭火剂。 发生泄漏时，用水润湿固体溢出物，然后将润湿的材料转移到合适的容器中。用吸水纸蘸水吸收任何残留的物质。将受污染的衣物和吸水纸密封在密封塑料袋中，以便最终处置。用浓肥皂水溶液清洁所有受污染的表面。在安全官（或其他负责人）在确认该区域已被适当清洁之前，不要再次进入污染区域。个人防护：适应空气中物质浓度的微粒过滤呼吸器。

环境数据：氯化钡对水生生物有害。

储存与运输：应储存在干燥的仓库中，以防受潮。注意包装的完整性，金属和无机药物，不能与食用原料一起储存和运输。搬运人员应穿工作服戴口罩和手套，以防中毒。运输和搬运时，轻拿轻放，防止碰撞、摩擦、拖拉。捆扎要牢固。

急救措施：眼睛：首先检查受害者是否有隐形眼镜，如果有，摘下来。清洗受害者用水或生理盐水冲洗眼睛20至30分钟，并及时就医。

皮肤：立即用水冲洗受影响的皮肤，同时脱掉并隔离所有受污染的衣服。用肥皂和水轻柔彻底地清洗所有受影响的皮肤区域。如果出现发红或刺激等症状，请立即就医。

吸入：立即离开污染区，深呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸，并及时就医。

食入：催吐(仅对清醒病人!休息并给予医疗护理。