离子化合物
离子化合物是由带正电的阳离子和带负电的阴离子组成的化合物，它们通过离子键相互结合。离子化合物可以由单原子离子或原子团离子组成，如钠离子Na+和氯离子Cl-，以及铵离子和碳酸根离子。离子化合物中的单个离子通常有多个最近的离子，因此不被认为是分子，而是连续三维网络的一部分。离子化合物通常形成晶体，且在固态下存在。
含有碱性的氢氧根离子（OH-）或氧离子（O2-）的离子化合物被分类为碱。没有这些离子的离子化合物也被称为盐，可以通过中和反应产生。离子化合物可以通过溶剂的蒸发、沉淀、冷冻、固相反应，或反应性金属与反应性非金属（如卤素气体）的电子转移反应产生。
离子化合物通常具有高熔点和沸点，且又硬又脆。在固态下，离子化合物几乎都是绝缘体，但在熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电，因为其中的离子可以自由移动。大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。需要注意的是，液态离子化合物和离子化合物溶液是不同的，后者中含有一些不带电的分子。
基本介绍 编辑本段
离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。
存在形式 编辑本段
离子化合物（ionic compound）是存在于：
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子等）；
3、铵根离子（和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，
4、NaH,KH等活泼金属氢化物。
离子化合物都是电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。在原电池中的作用：形成闭合电路。
相关关系 编辑本段
离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
常见的离子化合物：碱，大多数的盐！并不是所有的碱、盐
离子化合物 | 共价化合物 | |
构成粒子 | 阴、阳离子 | 分子或原子( |
离子间的作用 | 离子键 | 分子或原子之间存在的共价键 |
熔沸点 | 较高 | 一般较低，少部分很高（ |
导电性 | 熔融态或水溶液导电 | 熔融态不导电，溶于水有的导电（硫酸），有的不导电（蔗糖） |
熔化时破坏的作用力 | 一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠） | 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（ |
实例 | 强碱、多数盐、活泼金属的氧化物或过氧化物或超氧化物 | 酸、非金属的氢化物、氧化物 |
区分判断 编辑本段
（1）根据化合物组成元素的性质来判断
（2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断
（3）根据化合物的类型来判断
（4）根据化合物的导电性来判断
（5）根据化合物的熔沸点来判断
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成的离子化合物。许多碱和盐都是离子化合物。
在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，常见的盐类常见的碱，都属于离子化合物。
共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
离子化合物都是电解质，且在水溶液或熔融状态下可以导电。在原电池中的作用：形成闭合电路！离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。
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