硫酸钾

硫酸钾（英文名称：potassium sulfate）一种无机化合物。化学式为K2SO4，摩尔质量为174.26g/摩尔，密度为2.66g/cm3。硫酸钾是一种无色或白色六方或斜方晶状或颗粒状粉末，易溶于水，不溶于酒精、丙酮和二硫化碳，无臭，但苦且咸。硫酸钾在不同条件下与碳反应生成不同碳的氧化物，这些氧化物与盐反应、酸反应生成不同的钾盐，可用作不同的钾肥。硫酸钾主要由硫酸盐复分解法和明矾石转化法制备。硫酸钾在农业上主要用作无氯钾肥；在医学上用作泻药。

物理性质

硫酸钾是一种无色或白色六方或斜方晶状或颗粒状粉末，易溶于水，不溶于酒精、丙酮和二硫化碳，无臭，但苦且咸。摩尔质量是174.26g/摩尔，密度为2.66g/Cm3，熔点为1067℃，沸点为1689℃。

化学性质

与碳反应：硫酸钾在不同条件下与碳反应，生成不同碳的氧化物和亚硫酸钾或硫化钾。

与酸反应：硫酸钾与磷酸、硫酸在不同条件下反应生成硫酸氢钾。

与盐反应：硫酸钾与硝酸钯、硝酸钡、硝酸银、硝酸汞反应生成硝酸钾和相应物质的沉淀物。硫酸钾与氯化钙、氯化钡反应生成氯化钾和相应的物质沉淀。硫酸钾与硫酸铝反应生成硫酸铝钾复盐。

硫酸钾

硫酸盐复分解法：在自然界中，钾复盐可以直接用作肥料，但为了降低运输成本，硫酸钾一般是由钾复盐与氯化钾复分解反应生成。例如，无水钾镁钒与氯化钾反应制备硫酸钾。无水钾镁钒一般与氯化钠混合，然后根据两者的溶解度差异，通过水洗除去大部分氯化钠，再与氯化钾进行复分解反应得到硫酸钾。

明矾石转换法：为了从明矾石生产硫酸钾，首先，明矾石被焙烧以除去结晶水。脱水明矾石与稀硫酸反应生成硫酸钾和硫酸铝溶液：明矾在水中的溶解度随温度的升高而迅速增加，达到92℃时可溶于自身结晶水。明矾在加热加压下可水解生成不溶性碱式明矾，可溶性碱式明矾在高温下可分解得到硫酸钾。

农业：用作化肥，是主要的无氯钾肥，主要用于亚麻、烟草、茶叶、柑橘和其他避免氯而喜欢钾的作物。硫酸钾是一种水溶性钾肥施入土壤后，钾以离子状态存在，少部分存在于土壤溶液中大部分与土壤胶体反应进行阳离子置换，被土壤胶体吸附或转化为层间钾。钾离子被作物根系吸收后，硫酸盐残留在土壤溶液中，与取代的氢离子生成硫酸，所以硫酸钾是一种生理酸性肥料。在酸性土壤上长期施用硫酸钾会使土壤酸化，所以要配合使用石灰。

医药：用作缓泻剂。

化学：它是生产钾盐的原料。

染料工业：用于制中间体。

玻璃工业：用作澄清剂。

香料工业：用作助剂。

食品工业：用作一般添加剂，也用于血清蛋白的生化检验。

健康危害：皮肤接触硫酸钾会变红；眼睛接触硫酸钾会使眼睛红肿疼痛；吸入硫酸钾会使人咳嗽，喉咙痛；吃硫酸钾会引起腹痛、腹泻和恶心。

急救措施：皮肤接触：立即用水和肥皂清洗皮肤。眼睛接触：立即用大量水冲洗几分钟，然后就医。吸入：立即将该人转移到有新鲜空气的地方休息。食入：马上喝一两杯水，看医生。

储存运输：碳酸钾应储存在通风的地方、干燥的库房中。包装需要密封以避免受潮。防止雨水在运输过程中融化流失。