孤对电子

孤对电子（英文名：未共享的 对 个电子；孤独的 对电子）分子中一个原子的电子构型是一对电子，不参与成键或与其他原子成键后形成杂化轨道，这种电子对称为孤对。这里的关键是：孤对是同一层而不是内层成键的电子，对生成的化合物影响很大，所以具有共轭配位碱性等特性。

孤对电子

不共享价层的分子或离子的电子对。分子中孤对电子的存在和分布影响着分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对由轻原子组成的分子有特别显著的影响。路易斯碱(Lewis)碱性配体通过配位原子与中心体的结合以及亲核反应的发生都是通过孤对电子。

例如，氨分子的氮原子有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子。因为孤对 s电子云比成键电子对在空间延伸得更多，它对成键电子有更强的排斥作用，导致分子的键角减小。如果甲烷没有孤对电子，则键角为109°.氨和水分子的键角分别为107°和104°.5°。描述分子几何时，不包括孤对电子，所以甲烷分子是四面体；氨分子是三角形的圆锥体，而水分子是弯曲的。

如果甲烷没有孤对电子，键角是109° 28°’氨和水分子的键角分别为107°±18°’和104.5°。描述分子几何时，不包括孤对电子，所以甲烷分子是正四面体；氨分子是三角锥形，而水分子是V形。

等电子原子

等电子原子：在价电子层中，价轨道等于价电子的原子。例如，H、C、Si等原子。

多电子原子

多电子原子：在价电子层中，价电子比价轨道多的原子。例如，N、O、S、Cl等原子。

价壳电子对排斥（英文：化合价 壳层 电子 对 斥力,简称为VSEPR）是一种用于预测单个共价分子形态的化学模型。该理论通过计算中心原子的价电子数和配位数来预测分子的几何构型，构建合理的Lewis结构式来表示分子中所有键和孤对的位置。

价层电子对斥力理论的基础是分子或离子的几何构型主要由与中心原子有关的电子对之间的斥力决定。电子对可以成键也可以不成键（叫做孤对电子）只有中心原子的价电子才能对分子的形状产生有意义的影响。

分子中电子对之间排斥的三种情况如下：

孤对互斥（孤-孤排斥）孤对和成键电子对之间排斥（孤-成排斥）成键电子对之间的排斥（成-成排斥）分子会尽力避免这些排斥，以保持稳定性。当斥力不可避免时，整个分子倾向于形成斥力最弱的结构（与理想形状差异最小的方式）孤对之间的斥力被认为大于孤对与成键电子对之间的斥力，而后者大于成键电子对之间的斥力。所以分子往往是最弱的分子-成排斥。在有更多配体的分子中，电子对可以 t甚至保持90°的夹角，所以它们的电子对往往分布在多个平面上。